Давление газа пропорционально его температуре:

р = nkT.

Уравнение Клапейрона-Менделеева - уравнение состояния идеального газа, связывающее три макроскопических параметра (давление,объем,температуру) газа данной массы: $$ pV=\frac{m}{M}RT $$ p - давление, V - объем, m - масса вещества, M - молярная масса, T - абсолютная температура R - универсальная газовая постоянная.

Для данной массы газа m выполняется объединенный газовый закон $$ \frac{p_{1}V_{1}}{T_{1}}=\frac{p_{2}V_{2}}{T_{2}} $$ Индексы 1 и 2 относятся к двум рассматриваемым состояниям газа.

Изотермической процесс - процесс изменения состояния газа определенной массы при постоянной температуре.

Закон Бойля-Мариотта: для газа данной массы при постоянной температуре $$ p_{1}V_{1}=p_{2}V_{2} $$ где - $ p_{1} $,$ p_{2} $ давление и $ V_{1} $,$ V_{2} $ объём газа в начальном и конечном состояниях.

Изотерма - график изменения макроскопических параметров газа при изотермическом процессе.

Изобарный процесс - процесс изменения состояния газа определенной массы при постоянном давлении.

Закон Гей-Люссака: для газа данной массы при постоянном давлении $$ \frac{V_{1}}{T_{1}}=\frac{V_{2}}{T_{2}} $$ где- ${V_{1}}$,${V_{2}}$,${T_{1}}$,${T_{2}}$ - объём и температура газа в начальном и конечном состояниях.

Изобара - график изменения макроскопических параметров газа при изобарном процессе.

Изохорный процесс – процесс изменения состояния газа определённой массы при постоянном объеме.

Закон Шарля: для газа данной массы при постоянном объёме $$ \frac{p_{1}}{T_{1}}=\frac{p_{2}}{T_{2}} $$ где $ {p_{1}} $,$ p_{2} $,${T_{1}}$,${T_{2}}$ -давление и температура газа в начальном и конечном состояниях.

Изохора - график изменения макроскопических параметров газа при изохорном процессе.

Закон Дальтона

для давления смеси газов $$ p= p_{1}+p_{2}+\ldots+p_{n} $$ n - число газов,

$ p_{i} $ - порпорциональное давление i-го газа (i=1,2,….,n), т.е. давление, которое оказывал бы стенку сосуда i-ый газ при отсутствии других газов.